Đáp án : D

Gọi CT chung của 2 muối cacbonat kim loại hóa trị II là RCO₃

    RCO₃ → (đk :t⁰) RO + CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

 m CO₂  = m RCO₃ -  mRO = 13,4 – 6,8 = 6,6 g

=>  n CO₂  = 0,15 mol

Ta có :

n NaOH = 0,075 mol

=>  k = n NaOH / nCO₂  =    0,075 / 0,15 = 0,5 < 1

=> Tạo muối NaHCO₃ và CO₂ dư

CO₂ +  NaOH → NaHCO₃

             0,075           0,075

=>  m_muối  =  0,075. 84 = 6,3 g

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m C O 2   =   18 , 4   -   9 , 6   =   8 , 8   g a m   ⇒   n C O 2   =   0 , 2

Ta có  n N a O H n C O 2   =   1 , 5   ⇒   Sau phản ứng ta thu được 2 muối có số mol bằng nhau và bằng 0,1 mol

⇒ m = 0,1. 106 + 0,1 .84 = 19 gam

Đáp án A

m C O 2 = m m u o i - m r a n  = 14,2 - 7,6 = 6,6g

⇒ n C O 2 = 6,6/44 = 0,15mol

n K O H : n C O 2 = 0,1:0,15 < 1

Vậy chỉ tạo muối K H C O 3 .

⇒ n K H C O 3 = n K O H = 0,1 mol

⇒ m K H C O 3 = 0,1.100 = 10g

⇒ Chọn D.

Chọn đáp án A

BTNT.H Þ nH trong M = 0,26x2 = 0,52

Đặt ancol T là R'(OH)_n Þ nT = 0,035x2/n = 0,07/n và mT = 2,17 + 0,035x2 = 2,24

Þ M_T = R' + 17n = 2,24/(0,07/n) = 32n Þ n = 1 và R' = 15 phù hợp Þ T là CH₃OH (0,07 mol)

Đề bài không nói este mạch hở Þ Khả năng cao có este của phenol

Đặt nNaOH phản ứng = a Þ nH₂O (từ phenol) = (a - 0,07)/2 = 0,5a - 0,035 = nEste phenol

BTNT.Na Þ nNa₂CO₃ = 0,5a; BTNT.C Þ nC trong M = 0,415 + 0,5a + 0,07 = 0,485 + 0,5anO trong M = 2nX + 2nY = 0,07x2 + 2x(0,5a - 0,035) = a + 0,07Þ 10,32 = 12x(0,485 + 0,5a) + 0,52 + 16x(a + 0,07) Þ a = 0,13 Þ Đúng thật là có este phenol

Chọn X là este của ancol thường, Y là este có gốc phenol Þ Cx> 2, CY > 7

Biện luận nghiệm nguyên: 0,07C_X + 0,03C_Y = 0,485 + 0,5x0,13 + 0,07 Þ C_X = 4, C_Y = 9

Biện luận nghiệm nguyên: 0,07H_X + 0,03H_Y = 0,26x2 Þ H_X = 4, H_Y = 8

Þ Công thức các este là: HCºC-COOCH₃ (0,07) và H₂C=CH-COOC₆H₅ (0,03)

Þ mC₂H₃COONa = 0,03x94 = 2,82.

mCO2 = 13.4 - 6.8 = 6.6 > nCO2 = 0.15mol.
nNaOH = 0.075 mol > nCO2 = 2nNaOH > muối NaHCO3 với m = 6.3g